电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1利口酒是什么意思，利口酒可以直接喝吗932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电利口酒是什么意思，利口酒可以直接喝吗荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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