电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种2023年高考时间是几月几号，四川每年高考时间是几月几号，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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