电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元天之蓝52度多少钱一瓶素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较天之蓝52度多少钱一瓶(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xi天之蓝52度多少钱一瓶à)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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