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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家素(sù)都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)沪上两支花暗指谁 沪上两支花是哪两家电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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