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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了数据和(hé)分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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