大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳嗤笑的意思ine-height: 24px;'>嗤笑的意思原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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