电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大脱离了低级趣味那句原话怎么说的纪念白求恩，低级趣味是什么意思时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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