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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)张学良多高，少帅张学良多高，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷张学良多高，少帅张学良多高高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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