一氧化(huà)碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳(tàn)的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式qì)体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化(hu三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式à)学(xué)性(xìng)质及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可(kě)以在空(kōng)气或氧气(qì)中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热(rè)（可(kě)用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具(jù)有(yǒu)较强的(de)还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化(huà)物(wù)中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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