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一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性(xìng):
一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在通常状况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的因素之一(yī)。
它为中(zhōng)性气(qì)体。
分子结(jié)构(gòu):一氧化(huà)碳(tàn)分(fēn)子为极性分子,但(dàn)由于存(cún)在反馈电子,分(fēn)子的极性(xìng)很弱。
一氧化(huà)碳主(zhǔ)要用途有(yǒu)1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。
2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂,如工(gōng)业还(hái)原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(qì)(一(yī)氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的(de)混合物(wù))。
一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途
一氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途:
1.一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃性,可(kě)以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色,放出(chū)大量的热(可用作燃料)
<卫校是什么学校主要干什么,临海卫校是什么学校p> 2.一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性,能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出(chū)来(lái)(工业上常(cháng)用(yòng)来冶(yě)炼金(jīn)属)3.一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合(hé),从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合,失(shī)去携氧能力,造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧,而(ér)发生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合(hé)物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧化早消性,能(néng)发生氧(yǎng)化反应(燃烧反应(yīng))、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高(gāo)浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状,危害人(rén)体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学(xué)的基础(chǔ),可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合(hé)成等。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了