电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒ三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句u)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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