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电负性怎(zěn)么计(jì)算的,电负性表(biǎo)示什么
电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。
又称负电性。
元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大,吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。
电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng),每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng),比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。
②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础武汉市初中排名表,武汉初中排名一览表前一百上的(de)电负性。
利用电负性值时(shí),必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。
电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。
它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力,称为相对(duì)电负性(xìng),简称电负性。
元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。
同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递(dì)增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;
同族元素从(cóng)上到下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元素电负性值递减。
过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。
就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);
周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性(x武汉市初中排名表,武汉初中排名一览表前一百ìng)值(zhí)都(dōu)较小,铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(0.7)。
一般(bān)说(shuō)来(lái),非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0,金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。
电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。
电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时,由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价;
而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。
在形成共价键时,共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的(de)极性越强。
当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形(xíng)成的键则以离子性为主。
常见元素(sù)电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了