又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化(huà脱离了低级趣味那句原话怎么说的纪念白求恩，低级趣味是什么意思)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 脱离了低级趣味那句原话怎么说的纪念白求恩，低级趣味是什么意思