电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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